TRAŽI

Što je Gibbsova energija?

Spontana priroda procesa usustavi otvorenih i zatvorenih tipova opisani su posebnim kriterijem, nazvanim Gibbsovom energijom. To je funkcija države. DU Gibbs, radeći s termodinamičkim sustavima, uspio je zaključiti kroz entropiju i entalpiju. Posebno, Gibbsova energija omogućuje predviđanje smjera protoka spontanih bioloških procesa i procjenu njihove teorijski ostvarive učinkovitosti.

Ako Gibbsove zaključke primijenimo na drugitermodinamički zakon, pripravak će biti sljedeći: stalna (const) tlaka i temperature bez vanjskog sustava povratnih informacija može pomoći spontani tijek takvih procesa, od kojih posljedica je da se smanji razina Gibbs energije na vrijednost koja se događa kada se dosegne svoj stalni minimum. Ravnotežna svaki termodinamički sustav označava nepromjenjivost navedenog snage (minimum). Stoga Gibbs energija je potencijalna (besplatno entalpija) u izobarni-izotermalnih sustava. Neka nam objasniti zašto je to navedeno minimum. Činjenica da je ovo jedan od najvažnijih načela ravnoteže termodinamike: daje stanje na temperature i tlaka nepromjenjivost znači da za sljedeću promjenu potrebno je povećati razinu energije, a to je moguće samo kod promjene vanjske čimbenike.

Oznaka slova je G. Brojčano je jednaka razlici između poznate entalpije i vrijednosti proizvoda temperature entropijom. To jest, Gibbsova energija može se izraziti kroz sljedeću formulu:

G = H- (S * t),

gdje S je entropija sustava; t je temperaturatermodinamički; H je entalpija. Entropija sustava u ovoj formuli je uključena kako bi se uzela u obzir činjenica da visoka temperatura dovodi do smanjenja narednog stanja sustava (poremećaj), dok nizak dovodi do smanjenja poredane situacije sustava (poremećaja).

Budući da su Gibbsova energija i entalpija jedan odfunkcije sustava u termodinamici, a zatim promjenom G ili H mogu karakterizirati tekuće kemijske transformacije. Ako se daje jednadžba reakcije i promjena gibbsove energije, onda se klasificira kao termokemijska.

Primjenjivo na ovu energiju može bitiHess Rule je formuliran: ako su tlak i temperatura nepromijenjeni, stvaranje novih tvari iz početnih (osnovnih reagensa) dovodi do činjenice da se energija u sustavu mijenja, a vrsta reakcija koje se odvijaju i njihova količina ne utječu na rezultat.

Budući da energija, koja se spominje u članku,je varijabla količina, pojam „standardni Gibbs energije” uveden obavljati izračune. Ova vrijednost je prisutan u svakom kemijskom katalogu, numerički jednaka 298 kJ / mol (imajte na umu da je dimenzija isto kao i za bilo koji drugi energije molara). Ova vrijednost vam omogućuje da izračunate promjenu za gotovo svaki kemijski proces.

Ako tijekom kemijske reakcije nasustav je izvana zahvaćen (rad je gotov), ​​onda se vrijednost Gibbsove energije povećava. Takve reakcije se nazivaju endergonskim. U skladu s tim, ako sustav sam radi, troši energiju, onda se govorimo o eks- ergonomskim manifestacijama.

Koncept Gibbsove energije bio je najširikoriste u moderne kemije. Na primjer, sinteza polimera se temelji na reakciji adicije. U takvim postupcima neke čestice se sjedine u jednu, entropijski vrijednost smanjuje. Na temelju formule Gibbs, može se reći da je vanjski utjecaj (npr, visoka temperatura) može platiti tako egzotermne reakcije adicije, što potvrđuju u praksi.

  • Ocjenjivanje: