TRAŽI

Zakon ekvivalenata

U velikom rječniku riječ je ekvivalentnaLatinski zvuči kao aequivalens) objašnjava kako se nešto slično, ili ekvivalent je ekvivalent za drugu, koja se lako može zamijeniti. U kemiji, zakon ekvivalenata (koji se koristi još od kraja 18. stoljeća, to se uči u školi, primjenjuju kemičare i biologe iz različitih zemalja u teoriji i praksi) propisano je da su svi kemikalije reagiraju u skladu s njihovim ekvivalentima. Zakon je otvorio njemački kemičar IV Richter, čija su djela dugo vremena nepoznata. U svom radu tri sveska objavljena u razdoblju od 1792. do 1794 godine, pod nazivom „Načela stehiometrija, ili metode za mjerenje kemijske elemente”, Akademski pokazalo da kemikalije reagiraju jednostavan omjer. Također je uveo pojam kao što je "stehiometrija". Sada je cijeli dio kemije koji opisuje odnos reaktanata koji ulaze u kemijske interakcije.

Richter je bio prvi u svojim radovima koji su ga navelikvantitativne jednadžbe reakcija. Oni predstavljaju uvjetni ulaz sadrži kvalitativne i kvantitativne informacije o procesima nastaju u interakciji različitih kemikalija zvanih reagensi. Čak i za vrijeme alkemijskim znanosti označava jednostavni elementi istraživači su koristili različite simbole kasnije Formula složene (koji se sastoji od nekoliko elemenata) otkriveni su kemikalije. Ali Richter IV (pod utjecajem svog učitelja i filozofa Immanuela Kanta, koji je tvrdio da neka područja prirodnih znanosti sadržavati čak istinsku znanost jer sadrži matematike) koji se koristi u tezi o kemijskim formulama i pojam „stehiometrije”, opisao reakciju kvantitativne jednadžbe i otkrio Zakon ekvivalenata. Formula koja ga izražava može biti napisana: E2 • m1 = E1 • m2. Gdje m1 i m2 - težina tvari je „1” i „2”, nereagirani i A1 i A2 - to je njihove kemijske ekvivalente.

Da bi razumio Zakon jednakovrijednih, potrebno jekako bi se pojasnilo da je ekvivalent uvjetna ili stvarna količina tvari koja može povezati vodikov kation u kiselinskim baznim reakcijama ili elektron kao rezultat reakcija redukcije oksidacije. Ekvivalentna masa je masa jednog ekvivalenta. Vjeruje se da 1 ekvivalent tvari reagira (ili zamjenjuje) s 1 gramom vodika ili s 8 grama kisika ili 35,5 grama klora. U praksi, količina supstancije u ekvivalentu često ima vrlo malu vrijednost, pa je uobičajeno izraziti u molama. 1 mol sadrži konstantan broj čestica (atoma, iona ili molekula), on je jednak Avagadrovom broju: NA = 6,02214179 (30) · 1023. Masa jednog mola tvari, izražena u gramima, brojčano je jednaka njegovoj masi u atomskim jedinicama mase.

Na temelju Zakona o ekvivalentima,da acidimetrija teče kroz reakcijsku formulom: KOH + HCl → KCl + H2O, koji je rezultat interakcije 1 mol kalij hidroksida u 1 mol soli klorovodične kiseline dobivene 1 mol naziva kalijev klorid i 1 mol vode. Odnosno ekvivalentne težine kalijevog hidroksida jednak E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g klorovodične kiseline - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kalijev klorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, voda - E H2O = 1 • 2 + 16 = 18 g. Da bi se potpuno neutraliziralo 56 g kalijevog hidroksida, potrebno je 36 g klorovodične kiseline. Rezultat je 74 g kalijevog klorida i 18 g vode. No, budući da je zakon da se težina tvari, koji nije reagirao proporcionalna njihovim ekvivalentima, a zatim znajući količinu reagensa može izračunati koliko će ući u reakciju ili drugog reagensa za izračunavanje prinosa proizvoda.

Na primjer, koliko će kalijev klorid biti proizveden, akoPoznato je da kloridna kiselina je potpuno neutraliziran 100 g kalij hidroksida? Primjenom zakon ekvivalenata, može se pisati: 56 • mKCl = 74 • 100 Zatim mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A klorovodične kiseline da se neutralizira kalijev hidroksid potreban 100 64 100 Ako grad g kalij hidroksida da se neutralizira sumporne kiseline: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, to će zahtijevati vrlo različite količine kiseline. Kao što je naznačeno stehiometrijskim koeficijenti ovoj reakciji, 2 mola kalijevog hidroksida reagira 1 mola sumporne kiseline, a rezultat je 1 mol kalijevog sulfata i 2 mola vode. Znajući što težinski neizreagiranih tvari proporcionalne ekvivalentne mase, može se pisati: • 2 56 98 • • mH2SO4 = 100, zatim 100 neutralizirati kalijev hidroksid potrebno mH2SO4 = 88 g sumporne kiseline. To čini 155 g kalijevog sulfata. Količina vode dodijelili neutralizacijom od 100 g kalijevog hidroksida klorovodične ili sumporne kiseline, biti će isti i iznosi 32 g.

Primjenjuje se Zakon ekvivalentne kemije(analitički, anorganski, organski, itd.) za proučavanje tvari i drugih pokusa na temelju izračuna ravnoteže kemijskih reakcija. Osim toga, koristi se i za izradu i korištenje laboratorijskih, pilotskih ili industrijskih postrojenja za sintezu kemikalija (za izradu materijalnih stanja). Stalno ih koriste stručnjaci kemijskih, medicinskih, bioloških, sanitarnih i epidemioloških laboratorija, jer su temeljne formule za izračun mnogih rezultata ispitivanja.

  • Ocjenjivanje: