TRAŽI

Donja-akceptorska veza: primjeri tvari

Donorsko-akceptorska veza, ili koordinacijska veza, je vrsta kovalentne veze. Identificirat ćemo prepoznatljive značajke ove vrste komunikacije, dajemo primjere koji pokazuju njegovo stvaranje.

primjeri spajanja akceptora donatora

Kovalentna veza

Za početak razlikujemo osobitosti najkvalentnijih kemijskih veza.

Može biti polarna i nepolarna, uovisno o položaju elektronskog para između atoma. Ako postoji djelomična promjena gustoće elektrona prema jednom od atoma, javlja se kovalentna polarna kemijska veza. Sličan je fenomen moguć kada se stvori veza između nemetala koji imaju različitu elektronsku zastupljenost. Sa svojim povećanjem, postoji značajan pomak elektronskog para prema atomu s velikim indikatorom EO. Kada se stvori veza između nemetala koji imaju istu vrijednost elektroniegativnosti, ne promatra se pomak para elektrona, takva se veza naziva nepolarna.

Primjeri su kisik, vodik, ozon, fosfor. Polarna veza je klorovodična kiselina, voda, amonijak.

Postoji poseban termin kojim se karakterizira broj parova elektrona koji nastaju između atoma.

S obzirom na to da se stvara jedna vezapotrebni su dva elektrona, bit će tri veza između dušikovih atoma, to jest, mnoštvo odgovara tri. Posebni slučaj kovalentne polarne veze je donorsko-akceptorska veza, ali pretpostavlja se intermolekularna interakcija tvari.

donorske primatelje primjera tvari

Značajke mehanizma

Za stvaranje normalne kovalentne vezedovoljno interakcije između dva elektrona (uobičajeni par). Donja-akceptorska kemijska veza formirana je kao rezultat para elektrona s jedne strane (od donatora), nepotpunih (slobodnih) orbita iz drugog atoma (akceptora). U slučaju kovalentne polarne (nepolarne) veze, au slučaju interakcije donora i akceptora, elektroni postaju uobičajeni.

veza s akceptorom donatora je poseban slučaj

Nastajanje amonijskog kationa

Kako je formirana donorsko-akceptorska veza? Primjeri tvari navedenih u tečaju kemije srednjih škola ograničeni su na amonijev kation. Proučimo njegovo obrazovanje detaljnije.

Dušik, koji je dio molekule amonijaka,je u petoj skupini (glavna podskupina) periodičnog stola. Na svojoj vanjskoj razini energije su pet elektrona. U formiranju molekule amonijaka, dušik troši tri elektrona na kovalentnu polarnu vezu, pa elektronni par koji ne sudjeluje u takvom procesu ostaje neiskorišten.

Ona mu daje pravo pokazati svojstva donatora kada molekule amonijaka dolaze blizu dipola vode. U vodi vodikov kation nema vlastite elektrone, pa pokazuje svojstva akceptora.

U tom trenutku, kada su molekule amonijaka uključenedovoljno blizu protonima vodika iz vode, oblak dušika koji se sastoji od dva elektrona, nalazi se u sferi privlačenja kationa vodika, postaje im zajedničko. Kao rezultat toga, formirana je tetravalentna veza između dušika i vodika, pretpostavlja se mehanizam donora akceptora. To je ono što se naziva klasičnim primjerom formiranja komunikacije.

Formiranje kationa oksonija

U školskom programu (osnovna razina) neuzeti u obzir kation oksonija (hidroksonija), budući da se protolitska teorija otopina proučava samo na razini jezgre. Budući da se ovdje koristi i donorska akceptorska obveznica, bacit ćemo bliži pogled na primjere njenog formiranja.

U ovom slučaju, donator će bitimolekula vode i proton pokazuju svojstva akceptora. Razmatrani mehanizam akceptora donatora je ono što se zove temelj kemije složenih spojeva, pa stoga zaslužuje posebnu pažnju. On objašnjava bit teorije elektrolitičke razgradnje kiselina, soli, baza kada se otopi u vodi u katione i anione.

Kada takva veza bude prisiljena, vezani elektroni prodiru u vanjsku ljusku atoma vezanih za njih. U tom slučaju, jedan broj povećava broj elektrona u vanjskim školjkama.

kao rezultat je kemijska veza akceptora donatora

Drugi algoritam za formiranje komunikacije

Postoji još jedan mehanizam kojimdonorsko-akceptorsku obveznicu. Primjeri takve interakcije su brojni, posebice stvaranje metalnih fluorida. Primjećuje se par elektrona jednog od atoma koji reagiraju. Kao rezultat toga, jedan atom nadopunjuje svoju ljusku do maksimalnog iznosa, ali ne i svi osam elektrona, samo neki dio njih, sudjeluju u vezi. Oni elektroni koji neće sudjelovati u vezi se zovu slobodnim, a uz pomoć drugih stvorena je obveznica donatora - akceptora. Primjeri takve inačice donorsko-akceptorske veze odnose se na formiranje fluorida alkalnih i zemno alkalijskih metala. Na primjer, natrij, kalij, kalcij fluorid se dobije na sličan način.

Što drugo je drugačija obveznica donatora-akceptora? Možemo razlikovati stabilne spojeve koji proizlaze zbog sličnog mehanizma za stvaranje kemijskih spojeva. Na primjer, otapanje u vodi vodikovog fluorida, veza između amonijaka i aluminijevog klorida, što dovodi do formiranja složenih spojeva.

Donator akceptorskog mehanizma je to

zaključak

S obzirom na pravila donatora-akceptorainterakcija, primjećuje se da inertni plinovi mogu djelovati kao aktivni donatori, budući da imaju najveći broj elektrona na vanjskoj ljusci. Eksperimentalno je takva tvrdnja u potpunosti potvrđena, i oksidi inertnog plina, nastali međusobnom interakcijom donatora i akceptora, identificirani su.

Ova vrsta kovalentne veze ima posebanvrijednost u ljudskom životu. Osim aktivnog sudjelovanja u svojoj vitalnoj aktivnosti, zahvaljujući komunikaciji akceptora donatora, moguće je stvoriti prehrambene proizvode, različite farmaceutske pripravke. Na primjer, mehanizam stvaranja amonijskog kationa koji se raspravlja gore odnosi se na formiranje amonijaka, koji se široko koristi u modernoj medicini.

  • Ocjenjivanje: