TRAŽI

Sustavi raspršivanja: opće karakteristike i klasifikacija

Koloidna kemija je znanost koja istražuje metodedobivanje, sastav, unutarnja struktura, kemijska i fizikalna svojstva disperznih sustava. Sustavi raspršivanja su sustavi koji se sastoje od fragmentiranih čestica (raspršene faze) raspoređene u okolnom (raspršenom) mediju: plinovi, tekućine ili krute tvari. Dimenzije čestica disperzijske faze (kristali, kapljice, mjehurići) razlikuju se u stupnju disperzije, čija je veličina izravno proporcionalna veličini čestica. Pored toga, raspršene čestice razlikuju se i prema drugim karakteristikama, u pravilu, prema agregatnom stanju disperzne faze i medija.

Sustavi raspršivanja i njihova klasifikacija

Sustav disperzije može se klasificirati prema veličini čestica disperzijske faze u molekularni ion (manje od 1 nm), koloid (od jednog do sto nm), grubo dispergiran (više od sto nm).

Molekularni raspršeni sustavi. Ti sustavi sadrže čestice čija veličina ne prelazi jedan nm. Ova grupa obuhvaća različita istinska rješenja bezelektrolita: glukoza, urea, alkohol, saharoza.

Grubo raspršeni sustavi karakteriziraju najveće čestice.To uključuje emulzije i suspenzije. Sustavi raspršivanja u kojima je krutina lokalizirana u tekućem disperzijskom mediju (otopina škroba, glina) nazivaju se suspenzije. Emulzije su sustavi koji se dobivaju miješanjem dvije tekućine, jedne u obliku kapljica dispergiranih u drugom (ulje, toluen, benzen u vodi ili kapi triacilglicerola (masti) u mlijeku.

Kolloidni raspršeni sustavi, U njima dostižu veličine koloidnih čestica100 nm. Takve čestice lako prodiru u pore papirne filtre, ali ne prodiru u pore biološke membrane biljaka i životinja. Budući da koloidne čestice (micele) imaju električni naboj i solvati ionske ljuske zbog kojih ostaju suspendirane, ne mogu se precipitiraju dugo vremena. Živi primjer koloidnog sustava su otopine želatine, albumina, arapskog guma, koloidnih otopina zlata i srebra.

Stupanj disperzije omogućuje razlikovanjehomogeni i heterogeni raspršeni sustavi. U homogenim disperznim sustavima, čestice faza su tlo na molekulama, atomima i ionima. Primjer takvih disperzijskih sustava može biti otopina glukoze u vodi (molekularno disperzirani sustav) i kuhinjske soli u vodi (ionski raspršeni sustav). To su istinska rješenja. Veličina molekula dispergirane faze ne prelazi jedan nanometar.

Raspršivanje sustava i rješenja

Od svih sustava i rješenja predstavljenih u životunajvažniji su koloidni raspršeni sustavi živih organizama. Kao što je poznato, kemijska osnova postojanja živog organizma je razmjena proteina u njemu. U prosjeku, koncentracija proteina u tijelu kreće se od 18 do 21%. Većina proteina se otapa u vodi (koncentracija koja je kod ljudi i životinja oko 65%) i formiraju koloidne otopine.

Postoje dvije skupine koloidnih otopina: tekućina (sol) i gel (gelovi). Svi životni procesi koji se javljaju u živim organizmima povezani su s koloidnim stanjima materije. U svakoj živoj stanici, biopolimeri (nukleinske kiseline, bjelančevine, glikozilaminoglikani, glikogeni) su u obliku disperznih sustava.

Kolloidna rješenja široko su raspoređena uneživoj prirodi. Takva rješenja uključuju ulje, tkanine, plastiku, sintetička vlakna. Mnoge se namirnice mogu pripisati koloidnim otopinama: kefir, mlijeko itd. Većina lijekova (serum, antigeni, vakcine) su koloidne otopine. Koloidna rješenja uključuju boje.

  • Ocjenjivanje: