TRAŽI

Aktivacijska energija

Kemijske reakcije mogu se pojaviti kod raznihbrzinama. Neki od njih su završeni u roku od nekoliko sekundi, drugi se mogu povući na satima, danima, pa čak i desetljećima. Da bi se odredila izvedba i veličina potrebne opreme, kao i količina proizvedenog proizvoda, važno je znati brzinu kojom se odvijaju kemijske reakcije. Može biti različitih veličina, ovisno o:
-koncentracija reaktanata;
-temperaturni sustav.

Švedski znanstvenik S. Krajem devetnaestog stoljeća Arrhenius je izveo jednadžbu koja pokazuje ovisnost brzine kemijske reakcije na takav pokazatelj kao energiju aktivacije. Ovaj pokazatelj je konstantna vrijednost i određuje se prirodom kemijske interakcije tvari.
Prema hipotezi znanstvenika, u reakciji između sebemogu ući samo one molekule koje su formirane od normalne i pokretne. Takve se čestice nazivaju aktivne. Energija aktivacije je sila koja je neophodna za prijelaz običnih molekula u stanje u kojem njihovo kretanje i reakcija postaju najbrži.

U procesu kemijskih interakcijaNeke čestice tvari su uništene, dok se drugi pojavljuju. U tom slučaju, veze između njih mijenjaju se, tj. Gustoća elektrona se preraspodjeljuje. Stopa pri kojoj nastaje kemijska reakcija, na kojoj bi se stare interakcije potpuno uništile, imale bi vrlo nisku vrijednost. Istovremeno, količina prijavljene energije mora biti visoka. Znanstvene studije su pokazale da tijekom interakcije tvari, svaki sustav stvara aktivirani kompleks, koji je njegov prijelazno stanje. Istodobno, stare veze su oslabljene, a nove su samo opisane. Ovo razdoblje je vrlo mala. To je djelić sekunde. Rezultat dekompozicije ovog kompleksa je stvaranje prekursora ili proizvoda kemijske interakcije.

Da bi prolazna komponenta nastala,Potrebno je dati aktivnost sustavu. Zbog toga je potrebna energija aktivacije kemijske reakcije. Formiranje tranzicijskog kompleksa određuje se snagom koju molekule posjeduju. Broj takvih čestica u sustavu ovisi o temperaturnom režimu. Ako je dovoljno visok, onda je udio aktivnih molekula velik. U ovom slučaju, veličina sile njihove interakcije veća je ili jednaka indikatoru, nazvanu "energija aktivacije". Stoga, na dovoljno visokim temperaturama, broj molekula sposobnih za stvaranje tranzicijskog kompleksa je visoka. Kao rezultat toga, stopa kemijske reakcije se povećava. Naprotiv, ako je aktivacijska energija od velike važnosti, onda je udio čestica sposobnih za interakciju mali.
Prisutnost visoke energetske barijere jeprepreka kemijskim reakcijama pri niskim temperaturama, iako njihova vjerojatnost postoji. Eksotermne i endotermne interakcije imaju različite karakteristike. Prvi od njih protječe s najnižom energijom aktivacije, a drugi - s najvišom.

Taj se koncept koristi u fizici. Energija aktivacije poluvodiča je minimalna sila koja mora dati ubrzanje elektrona kako bi ušla u provodni pojas. Tijekom tog procesa, veze između atoma su slomljene. Pored toga, elektron se mora pomicati od valentne trake do sektora provođenja. Povećanje temperature odgovorno je za povećanje toplinskog pomicanja čestica. U ovom slučaju, dio elektrona ulazi u stanje slobodnih nosioca naboja. Unutarnje veze mogu se slomiti i električnim poljem, svjetlom itd. Energija aktivacije mnogo je veća u unutarnjim poluvodičima u usporedbi s onečišćenjem.

  • Ocjenjivanje: